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Preguntas de Autoevaluación

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1. En una solución, el solvente es… Editar Inhabilitar
   • El que se disuelve. Editar Inhabilitar
   • Siempre agua. Editar Inhabilitar
   • El sólido. Editar Inhabilitar
   • El componente en mayor proporción. (Correcta) Editar Inhabilitar
2. Una solución saturada… Editar Inhabilitar
   • No tiene soluto. Editar Inhabilitar
   • Siempre precipita. Editar Inhabilitar
   • Tiene menos soluto del posible. Editar Inhabilitar
   • Contiene la máxima cantidad de soluto a esa T. (Correcta) Editar Inhabilitar
3. Concentración % m/m significa… Editar Inhabilitar
   • (masa soluto / volumen solución)×100. Editar Inhabilitar
   • (volumen soluto / masa solución)×100. Editar Inhabilitar
   • (volumen soluto / volumen solución)×100. Editar Inhabilitar
   • (masa soluto / masa solución)×100. (Correcta) Editar Inhabilitar
4. ppm significa… Editar Inhabilitar
   • porcentaje por mil. Editar Inhabilitar
   • peso por metro. Editar Inhabilitar
   • partes por mil. Editar Inhabilitar
   • partes por millón. (Correcta) Editar Inhabilitar
5. La solubilidad suele… Editar Inhabilitar
   • Disminuir siempre con la temperatura. Editar Inhabilitar
   • No depender de T. Editar Inhabilitar
   • Ser idéntica para todos los solutos. Editar Inhabilitar
   • Aumentar con la temperatura (sólidos en agua). (Correcta) Editar Inhabilitar
6. La molaridad (M) se define como… Editar Inhabilitar
   • gramos por litro. Editar Inhabilitar
   • moles por kg de solvente. Editar Inhabilitar
   • % m/v. Editar Inhabilitar
   • moles de soluto por litro de solución. (Correcta) Editar Inhabilitar
7. Para diluir una solución se debe… Editar Inhabilitar
   • Agregar soluto. Editar Inhabilitar
   • Calentar hasta ebullición. Editar Inhabilitar
   • Evaporar solvente. Editar Inhabilitar
   • Agregar solvente. (Correcta) Editar Inhabilitar
8. 1 ppm ≈ 1 mg/L en agua. Editar Inhabilitar
   • Falso Editar Inhabilitar
   • Verdadero (Correcta) Editar Inhabilitar
9. % m/v es gramos de soluto por 100 mL de solución. Editar Inhabilitar
   • Falso Editar Inhabilitar
   • Verdadero (Correcta) Editar Inhabilitar
10. Una solución sobresaturada es estable indefinidamente. Editar Inhabilitar
    • Verdadero Editar Inhabilitar
    • Falso (Correcta) Editar Inhabilitar

Preguntas de Examen Final

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1. Si tienes 10 g de NaCl en 90 g de agua: % m/m aprox = Editar Inhabilitar
   • 5% Editar Inhabilitar
   • 9% Editar Inhabilitar
   • 100% Editar Inhabilitar
   • 10% (Correcta) Editar Inhabilitar
2. Para preparar 1 L 0.5 M de NaCl (58.5 g/mol) necesitas… Editar Inhabilitar
   • 0.5 g de NaCl. Editar Inhabilitar
   • 58.5 g de NaCl. Editar Inhabilitar
   • 5 g de NaCl. Editar Inhabilitar
   • 29.25 g de NaCl. (Correcta) Editar Inhabilitar
3. Una solución con 2 g en 100 mL es… Editar Inhabilitar
   • 2% m/m Editar Inhabilitar
   • 2 ppm Editar Inhabilitar
   • 2 M Editar Inhabilitar
   • 2% m/v (Correcta) Editar Inhabilitar
4. Si diluyes al doble el volumen, la molaridad… Editar Inhabilitar
   • Se mantiene. Editar Inhabilitar
   • Se duplica. Editar Inhabilitar
   • Pasa a cero. Editar Inhabilitar
   • Se reduce a la mitad. (Correcta) Editar Inhabilitar
5. Una manera de concentrar una solución es… Editar Inhabilitar
   • Agregar solvente. Editar Inhabilitar
   • Enfriar siempre. Editar Inhabilitar
   • Añadir un gas inerte. Editar Inhabilitar
   • Evaporar parte del solvente. (Correcta) Editar Inhabilitar